Question

18．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）在一密闭容器中，放入棉粉并充入一定量的CO气体，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是（　　）

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

• A． 上述反应是熵增反应
• B． 在80℃时，测得某时刻Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol•L^-1，则此时反应逆向进行
• C． 25℃时，反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5
• D． 恒温恒容，向已达平衡的容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），达到新平衡时，CO的体积百分含量将减小

Answer 1

分析 A．正反应为气体物质的量减小的反应，混乱度减小；
B．计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；
C．相同温度下，反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数与Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）的平衡常数互为倒数；
D．恒温恒容，向已达平衡的容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），等效为增大压强，平衡正向移动．

解答 解：A．正反应为气体物质的量减小的反应，混乱度减小，则正反应是熵减反应，故A错误；
B．此时浓度商Qc=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞平衡常数K=2，故反应向逆反应进行，故B正确；
C.25℃时，反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5，故C错误；
D．恒温恒容，向已达平衡的容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），等效为增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时，CO的体积百分含量将减小，故D正确，
故选：BD．

点评 本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数计算及应用等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．