题目内容

5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
A．
制备少量氨气		B．
吸收HCl
C．
分离苯和乙醇的混合物		D．
制备并收集少量NO2气体

分析 A．铵盐与碱共热生成氨气，氨气的密度比空气的小，利用向下排空气法收集；
B．HCl极易溶于水，易发生倒吸；
C．温度计用于测量馏分的温度；
D．二氧化氮能与水反应．

解答 解：A．铵盐与碱共热生成氨气，采用固体加热装置，又氨气的密度比空气的小，利用向下排空气法收集，由图可知，导管伸到试管的底部，故A正确；
B．HCl极易溶于水，易发生倒吸，应在烧杯中放置倒扣的漏斗来防止水倒吸，故B错误；
C．温度计位置错误，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故C正确；
D．二氧化氮能与水反应，则不能利用排水法收集二氧化氮，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集以及物质的分离等，把握物质的性质及实验原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（　　）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥
16．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：
（1）按要求填空：A（填电子式），B（填结构式），E（填结构简式）．
（2）写出反应的方程式③CH2═CH2+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2OH．
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂C（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．要得到较纯净的C，应（选择框图中出现过的化学反应类型，并用化学反应方程式表示）CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1．该反应的类型是加成反应．决定C能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．
13．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应．
A．仅①②③④B．仅②③④C．仅①③⑤D．仅②④⑤
20．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下  反应：M（g）+N（g）?E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（　　）
A．4 min时，M的转化率为80%
B．4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol•L-1•min-1
C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol•L-1
10．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．
③Ksp Ni（OH）2：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10．
认真研读题给信息，回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，该反应的平衡常数为8×105．
（5）电解过程中阴极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是B．
A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为Fe
B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-Fe（OH）2
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不属于酸性氧化物
B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡
C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的漂白性
14．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：
①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是c（填字母序号）．
a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是NaHCO3（填化学式）．
③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2（或BaCl2）溶液．
Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3（填化学式）．
13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=9：11
D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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