题目内容

3．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2-和M3+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z形成的化合物中不可能既有离子键
B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成原子个数比为1：1的化合物
C．Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞M＞W
D．W与Cl形成化合物的熔点低于M与Cl形成化合物的熔点

分析 X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．Z2-和M3+具有相同的电子层结构，离子含有2个电子层，则Z为氧元素、M为Al元素；X和W同主族，结合X、W的原子序数与氧元素原子序数大小关系，故W处于第三周期，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Y的最外层电子数小于氧元素，二者最外层电子数小于12，故W为Na元素，Y为氮元素，X为氢元素或Li元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．Z2-和M3+具有相同的电子层结构，离子含有2个电子层，则Z为氧元素、M为Al元素；X和W同主族，结合X、W的原子序数与氧元素原子序数大小关系，故W处于第三周期，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Y的最外层电子数小于氧元素，饿着最外层电子数小于12，故W为Na元素，Y为氮元素，X为氢元素或Li元素，
A．X、Y、Z形成的化合物可以为碳酸铵，硝酸铵中既含有离子键又含有共价键，故A错误；
B．X和Z可以形成H2O2、M和Y可以形成AlN、Z和W可形成Na2O2，它们均可形成原子个数比为1：1的化合物，故B正确；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Na+＞Al3+，即Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为：Y＞Z＞W＞M，故C错误；
D．NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体，NaCl熔点更高，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系、晶体结构与性质、半径比较等知识，题目难度中等，推断元素是解题的关键，突破口为Z、M离子电子层结构相同，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系．

练习册系列答案
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（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
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序号实验方案实验现象结论
①将白色固体B加入水中，加热溶解，
冷却、过滤		得到白色晶体和无色溶液
②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点            熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，计算结果为96%（保留二位有效数字）．
18．研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收流酸厂的尾气SO2，制备流酸锰的生产流程如下：
 
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+，等 其他金属离子，PbO2的氧化性大于MnO2，PbSO4是一种微溶物质．有关金属离子的半径、形成 氢氧化物沉淀时的pH见如表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
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（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计，应调节pH的范围为4.7≤pH＜8.3．
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（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol•L-1CaCl2溶液与2.00×10-2 
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2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
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（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．
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c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
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e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序是abdcef（填序号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、
药匙．
（3）上述步骤中有明显错误的是ac（填序号）．
（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是①⑤（填序号）：
①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．
12．除去如表各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
ACuCuO在空气中灼烧
BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸
CH2CO通入O2，点燃
DO2H2O通过浓硫酸洗气
A．AB．BC．CD．D
13．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（　　）
A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子
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