题目内容
13．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（ ）| A． | 分子间作用力无一定方向性 | B． | 占据晶格结点的微粒是原子 | ||
| C． | 化学键是共价键 | D． | 三者都是 |
分析 由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时如果只有范德华力将采取分子密堆积，据此分析．
解答 解：分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时如果只有范德华力将采取分子密堆积，故A正确；
故选A．
点评 本题考查了范德华力，题目难度不大，注意范德华力无方向性和饱和性，氢键有方向性和饱和性，含有氢键时不是密堆积．
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3．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2-和M3+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z形成的化合物中不可能既有离子键 | |
| B． | X和Z、M和Y、Z和W均可形成原子个数比为1：1的化合物 | |
| C． | Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞M＞W | |
| D． | W与Cl形成化合物的熔点低于M与Cl形成化合物的熔点 |
4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O | |
| B． | Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 盐酸与AgNO3反应：Ag++HCl=AgCl↓+H+ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L | |
| B． | 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA |
8．在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、Br-、Ba2+ | B． | Na+、SO32-、SO42-、K+ | ||
| C． | K+、MnO4-、NO3-、Na+ | D． | K+、Ca2+、SO32-、Cl- |
18．下列关于F、Cl、Br、I的性质的比较，说法错误的是（ ）
| A． | 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 | |
| B． | 单质的熔点、沸点随核电荷数的增加而增大 | |
| C． | 它们的气态氢化物的热稳定性随核电荷数的增加而减小 | |
| D． | 它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而减小 |
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- | |
| B． | Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 | |
| C． | 在实验室看到的浓硝酸呈黄色是因为浓硝酸中的HNO3易分解 | |
| D． | 在常温下铝与稀硝酸、浓硝酸都能大量产生气体 |
2．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为10NA | |
| B． | 室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA | |
| C． | 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA | |
| D． | 111g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA |
