题目内容

14．下列有关物质的应用或性质的说法正确的是（　　）
A．运用水玻璃堵塞管道，是因为水玻璃显碱性
B．配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原
C．用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作催化剂
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水和液氯（Cl2）净水的原理不相同

分析 A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有粘性；
B．由于碘在水中的溶解度很小，通常在配制I2溶液时加入过量的KI以增加其溶解度，降低I2的挥发性；
C．高锰酸钾与双氧水发生氧化还原反应，高锰酸钾做氧化剂；
D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，氯气与水反应生成次氯酸，具有强的氧化性，能够杀菌消毒．

解答 解：A．运用水玻璃堵塞管道，是因为硅酸钠水溶液具有粘性，故A错误；
B．由于碘在水中的溶解度很小，通常在配制I2溶液时加入过量的KI以增加其溶解度，降低I2的挥发性，故B错误；
C．用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作氧化剂，故C错误；
D．明矾溶于水后Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而净水；Cl2溶于水后生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒而净水，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确硅酸钠、高锰酸钾、碘、明矾的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价均为-2D．阴阳离子的个数比均为1：2
5．新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：

（1）生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是米级Fe粉与空气接触面积大，反应速率快．
（3）FeCl2•nH2O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气体，理由是HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气．
2．从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病．有关原花青素的下列说法不正确的是（　　）
A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类
B．1mol该物质可与4molBr2反应
C．1mol该物质可与7molNaOH反应
D．1mol该物质可与7molNa反应
9．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
中铝过剩．
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有
P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
蒸馏进入收集器2．
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、SO42-、Cl-
C．含FeCl3的溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Si32-、CH3COO-
6．一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）$?_{△}^{催化剂}$2C（g）过程中的能量变化如图1所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：
时间（min）012345678
n（A）2.001.901.821.761.641.541.501.501.50
n（B）1.000.950.910.880.820.770.750.750.75
n（C）00.100.180.240.360.460.500.500.50

回答下列问题：
（1）反应的正反应△H＜（填“大于”或“小于”）0．
（2）该反应达到平衡时，下列说法不正确的是D．
（A）气体的密度不再改变          （B）A的物质的量浓度不再改变
（C）放出或吸收的热量不再变化    （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）t°C时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如2图：该温度下，反应进行到1分钟时B物质的量为0.55mol．
3．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2-和M3+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z形成的化合物中不可能既有离子键
B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成原子个数比为1：1的化合物
C．Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞M＞W
D．W与Cl形成化合物的熔点低于M与Cl形成化合物的熔点
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O
B．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．盐酸与AgNO3反应：Ag++HCl=AgCl↓+H+
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网