Question

15．实验室配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作有以下步骤：
a．在托盘天平上称量出14g Na₂SO₄放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序是abdcef（填序号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、
药匙．
（3）上述步骤中有明显错误的是ac（填序号）．
（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是①⑤（填序号）：
①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据定容的正确操作解答；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；
故答案为：abdcef；
（2）配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
还缺少的仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（3）a．配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，需要硫酸钠的质量=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，故a错误；
c．定容时，先向继续用烧杯向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管，逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故c错误；
故选：ac；
（4）①定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
②定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
③没有进行上述操作步骤d，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
⑤称量时用的砝码上沾有杂质，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
故选：①⑤．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析方法，题目难度不大．