铜与稀硝酸反应.不能生成的物质是( )A．Cu(NO3)2B．NOC．H2OD．H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（　　）

A．

Cu（NO₃）₂

B．

C．

H₂O

D．

H₂

分析 Cu与稀盐酸不反应，硝酸具有强氧化性，Cu与硝酸发生氧化还原反应，以此来解答．

解答解：由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气，
故选D．

点评本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	m=2
	B．	第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L^-1
	C．	两次平衡的平衡常数相同
	D．	又加入1molZ，平衡没有发生移动

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生变化
	B．	氧化还原反应前后一定存在氧的得失
	C．	置换反应一定属于氧化还原反应
	D．	化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

12．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
简述检验溶液中是否存在Fe³⁺的方法是：取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe³⁺，若无明显变化证明不含Fe³⁺．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr（OH）₃溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）K₂Cr₂O₇可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O₂质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr³⁺）．再用0.1000mol•L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．则计算废水样的COD需要测定的数据有K₂Cr₂O₇溶液体积、FeSO₄溶液体积．

19．海水是巨大的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．如图是海水综合利用的部分流程示意图：

回答下列问题：
（1）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法：蒸馏法、、离子交换法．
（2）电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被电解后的溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑
（3）工业制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定纯碱样品中NaCl的质量分数：

样品ag$→_{溶解}^{H_{2}O}$ 溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$ 沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$ $\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$ 固体bg，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀H₂SO₄（或硝酸酸化的A_gNO₃溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀出现，则沉淀已洗涤干净
（4）用海水提镁流程中得到的MgCl₂电解冶炼镁时往往阳极上产生两种气体，可能的原因是原料中混有杂质C（填化学式）
（5）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．写出反应的离子方程式为：3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；吸收0.5molBr₂时转移的电子为$\frac{5}{6}$mol．
（6）若某海水中含c（Br^-）=0.09mol/L，从海水中提取工业液溴过程中，溴的损失率为30%；现有1m³这种海水，按上述流程提取的工业液溴中含少量Cl₂，加入10.3gNaBr恰好将氯气完全除去，经蒸馏得到纯溴（蒸馏过程中不计损失），则得到的溴的质量为（写出计算式即可）$\frac{1000L×0.09mol/L×（1-30%）+\frac{10.3g}{103g/mol}}{2}$．

9．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol^-1）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖（填写名称）．
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度为（阿司匹林不含K⁺）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L^-1（只要求写表达式，不需计算）．
（3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时俯视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有Cl^-（填化学符号）．

16．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（　　）

	A．	强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
	B．	在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
	C．	纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
	D．	对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

13．

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能．
（1）基态氮原子的电子排布式为1s²2s²2p³，基态硅原子未成对电子数是3，碳、氮、硅的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还SiO₂，写出该反应的化学方程式：6C+2N₂+3SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO．氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：Si₃N₄+16HF=3SiF₄+4NH₄F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl₃）也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为四面体形，其分子中硅原子的杂化轨道类型为sp³杂化．
（4）氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是晶体中原子之间形成共价键，键能大，键牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如图所示，C-Si-C键的夹角是109°28′，其晶体类型是原子晶体，若立方晶系的碳化硅密度为ρg•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

14．

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应．
③nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

，反应类型：加聚反应．
（3）能与NaOH反应的F的同分异构体有5种．

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