题目内容

1．用情性电极电解以下溶液，下列说法正确的是（　　）
A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将增大，pH增大
B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH增大
C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

分析 A．用惰性电极电解NaOH溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，相当于水解水，导致c（NaOH）增大；
B．电解稀硫酸时，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，相当于水解水，导致硫酸浓度增大；
C．电解硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，相当于水解水，导致硫酸钠浓度增大；
D．电解饱和NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以导致溶液中氯化钠浓度降低，但溶液中有NaOH生成．

解答 解：A．用惰性电极电解NaOH溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，相当于水解水，导致c（NaOH）增大，溶液的pH增大，故A正确；
B．电解稀硫酸时，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，相当于水解水，导致硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．电解硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，相当于水解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH不变，故C正确；
D．电解饱和NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以导致溶液中氯化钠浓度降低，但溶液中有NaOH生成，溶液的pH增大，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序、电解后溶液中溶质及其浓度变化是解本题关键，易错选项是C．

练习册系列答案
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11．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
A．明矾净化水B．用很稀的高锰酸钾溶液消毒
C．食醋除水垢D．二氧化硫漂白草帽
12．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
简述检验溶液中是否存在Fe3+的方法是：取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe3+，若无明显变化证明不含Fe3+．
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr（OH）3溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）K2Cr2O7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L-1的K2Cr2O7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr3+）．再用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．则计算废水样的COD需要测定的数据有K2Cr2O7溶液体积、FeSO4溶液体积．
9．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．
成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖50.00342
硫酸钾0.50174
阿司匹林0.35180
高锰酸钾0.50158
硝酸银0.04170
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖（填写名称）．
（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林不含K+）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L-1（只要求写表达式，不需计算）．
（3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时俯视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有Cl-（填化学符号）．
16．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（　　）
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
6．有同学对三种牙膏中的摩擦剂成分进行调査，结果如下表：
牙膏品牌某儿童牙膏某防臭牙膏某透明牙膏
摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式．下同）；它与氢氟酸反应的
化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）某品牌的摩擦剂可作胃酸中和剂，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）从摩擦剂成分考虑，向该防臭牙膏样品中滴加适量稀硝酸，该反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca（NO3）2．
13．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能．
（1）基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，基态硅原子未成对电子数是3，碳、氮、硅的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还SiO2，写出该反应的化学方程式：6C+2N2+3SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+6CO．氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过 量氢氟酸反应的化学方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为四面体形，其分子中硅原子的杂化轨道类型为sp3杂化．
（4）氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是晶体中原子之间形成共价键，键能大，键牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如图所示，C-Si-C键的夹角是109°28′，其晶体类型是原子晶体，若立方晶系的碳化硅密度为ρg•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．
10．将5.13gBa（OH）2粉末加入100mL硫酸和盐酸的混合溶液中，充分反应至沉淀不在生成时，过滤得干燥沉淀5.825g．取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体．计算：
（1）滤液的pH 
（2）原混合溶液中c（Cl-）、c（SO42-）
11．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0．有关实验数据如下表所示：

容器		容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.23.5K1
乙1T2121.23K2
下列说法正确的是（　　）
A．T1＜T2
B．K2=1.35 mol•L-1（或K2=1.35）
C．混合气体的密度始终保持不变
D．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n（H2O）=1.4 mol．

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