题目内容

10．为了强化安全管理，从油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法不正确的是（　　）
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+
C．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗5.6LO2，电路中通过1 mol电子

分析 该原电池中，铂电极上C8H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：4H++O2+4e-═2H2O，在原电池中，阳离子移向正极，据此分析判断．

解答 解：A．石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；
B．铂电极上C8H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+，故B正确；
C．阳离子移向正极，所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故C正确；
D．未指明标准状况下，无法计算，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极反应式判断，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
元素信息
X原子半径最小
Y单质在空气中含量最高
Z其最外层电子数是电子层数的3倍
W最高正价与最低负价的代数和为4
由此回答以下问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是．
（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．
1．工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
18．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物己略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为NH4Cl，其水溶液中阳离子的检验方法为（文字表述）加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+．
（2）写出反应③的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）写出反应④的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）写出反应⑤的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
5．下列图示的中国古代发明，其制作过程涉及到化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒B．丝线织绸C．活字印刷D．陶泥拉坯
A．AB．BC．CD．D
15．常温下，下列叙述正确的是（　　）
A．NaHCO3 溶液的pH=8，则溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7，所得溶液的总体积一定等于20 mL
D．浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为②＞③＞①
2．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（　　）
A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
19．研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义．

（1）为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是bd（选填序号）．
a．Ca（OH）2　　  b．K2CO3　　  c．NaHSO3  d．NH3•H2O
（2）磷酸（H3PO4）是一种食品添加剂．它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图1．
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为H2PO4-+H+=H3PO4．
②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中不能大量共存．（填写“能”或者“不能”）
（3）BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若反应中产生了1.5mol O2，则被水还原的BrF3的物质的量是2mol．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂．二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图2所示．C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图3所示．写出C5H6的结构简式；分子M发生加聚反应产物的结构简式．
20．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．-定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网