Question

20．已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• B． -定条件下在密闭容器中2molSO₂与2molO₂充分反应，最终的气体分子数为3N_A
• C． 将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
• D． 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9N_A

Answer 1

分析 A．PH计算溶液中氢氧根离子浓度，结合体积和氢氧根离子浓度计算溶质物质的量分析；
B．反应为可逆反应不能进行彻底；
C．溶液中存在电荷守恒分析；
D．一个乙醇分子中含有共价键数目是8个共价键；

解答 解：A、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，所以含有的OH^-数目=0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故A错误；
B．在密闭容器中2molSO₂与2molO₂充分反应达到化学平衡，最终的气体分子数大于3N_A，故B错误；
C．将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），则溶液中n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=1mol，NH₄⁺数目为N_A，故C正确；
D.4.6g的乙醇的物质的量为$\frac{4，6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有共价键0.8mol，数目为0.8N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意可逆反应分析，题目难度不大．