Question

7．用18mol•L^-1浓硫酸配制100mL 1.0mol•L^-1 稀硫酸，回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是5.6mL （保留一位小数，2分）；
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容：偏大；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：无影响；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线：偏小；
④定容时俯视容量瓶刻度线：偏大．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积；
（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，
故答案为：5.6；
（2）①未等稀释后的硫酸冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响；
③俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
④定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏大，
故答案为：偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作，题目难度不大．