题目内容

18．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是（　　）
A．浓硫酸B．稀硝酸C．稀盐酸D．氯化铁溶液

分析 铜性质稳定与稀盐酸不反应，与浓硫酸需要在加热条件下反应，与稀硝酸、氯化铁常温下发生反应，据此解答．

解答 解：A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A不选；
B．铜与稀硝酸常温下反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，故B不选；
C．铜与盐酸不反应，故C选；
D．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉铜及硝酸、硫酸的性质是解题关键，注意铜与浓硫酸常温下不反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
A．常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NA
B．在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2，则转移6NA个电子
C．78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NA
D．在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA
9．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A+为质子，B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同；C位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；D的基态原子中有4个未成对电子．
回答下列问题：
（1）A、B、C中第一电离能最小的是H（填元素符号）．D的外围电子排布图为
（2）元素B，C分别与元素A形成四核的M，N分子，M属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，N分子的电子式为（填分子式），其原因是在双氧水分子中每个H原子和O原子形成一对共用电子对，O原子之间共用一对电子，这样每个原子都达到稳定结构．
（3）BA3+的空间构型为平面三角形其键角为60°．
（4）A2B2C4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2C4分子中含有σ键数目为7NA；DB2C4•2A2C加热分解可制备DC晶体，同时还有BC、BC2、A2C生成，其化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+2H2O+FeO．
6．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
A．依图象可知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小
C．表示此反应是吸热反应
D．此反应：△H＞0
13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
3．下列说法正确的是（　　）
A．1mol N2 的质量是14gB．H2SO4的摩尔质量是98 g
C．H2O的摩尔质量是18 g/molD．1mol HCl的质量是36.5 g/mol
10．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：

（1）A的名称是钠；F的化学式是HCl．
（2）B→D反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（3）F+D→C反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
（4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是盐酸小液滴．
7．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：
C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型
8．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）═Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．v正（X）=2v正（Y）
B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2molX
C．混合气体的密度不再变化
D．反应容器中Y的质量分数不变

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