题目内容
6．关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A． | 依图象可知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | |
| B． | 无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小 | |
| C． | 表示此反应是吸热反应 | |
| D． | 此反应：△H＞0 |
分析 化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的；如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应．
解答 解：A．此图象表示的是一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，故A正确；
B．此反应反应物的能量高于生成物的总能量，故此反应放热，故B错误；
C．此反应反应物的能量高于生成物的总能量，故此反应放热，故C错误；
D．放热反应的△H＜0，故D错误，故选A．
点评 本题主要考查的是能量变化规律：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比．
练习册系列答案
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16．在密闭容器中发生反应：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（p）的关系如图，速率判断正确的是（ ）
| A． | △H＜0 | |
| B． | 若p1＞p2，则Y一定呈气态 | |
| C． | 升高温度，该反应的化学平衡常数减小 | |
| D． | 反应处于平衡状态时，有c（X）：c（2）=1：2 |
17．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.09kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表
则此时正逆反应速率的关系式a．（填序号）
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆） d．无法判断
②为了探究温度、压强对上述反应的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa．
表中P1=303，P2=101； 实验2、3的目的是研究温度对化学反应速率的影响．
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.09kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表
| CH4 （g） | H2O （g） | CO （g） | H2 （g） |
| 3.0mol•L-1 | 8.5mol•L-1 | 2.0mol•L-1 | 2.0mol•L-1 |
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆） d．无法判断
②为了探究温度、压强对上述反应的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa．
| 实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | v（CH4）/mol•L-1•s-1 | v（H2O）/mol•L-1•s-1 |
| 1 | 360 | P1 | 0.100 | 0.100 |
| 2 | 480 | 101 | 0.120 | 0.120 |
| 3 | 360 | P2 | 0.080 | 0.080 |
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．
14．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S） | |
| B． | 25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合后，c（NH4+）=c（Cl-），则NH3•H2O的电离常数为$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． | 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN） | |
| D． | 等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①=③＞② |
11．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 | |
| B． | 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 | |
| C． | 不锈钢是铁合金，只含金属元素 | |
| D． | 纯铁的硬度和强度均高于铁合金 |
18．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 稀硝酸 | C． | 稀盐酸 | D． | 氯化铁溶液 |
15．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液 | |
| B． | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 | |
| C． | 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 | |
| D． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 |
