题目内容
造纸工业中常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3出去残留的Cl2 ，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，反应中氯化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，S元素化合价由+4价升高高+6价，反应中H2SO4为氧化产物，NaCl、HCl为还原产物，以此解答该题．
解答：
解：反应Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，S元素化合价由+4价升高高+6价，反应中H2SO4为氧化产物，NaCl、HCl为还原产物，因为二者都含有氯离子，是反应物中氯单质被NaHSO3还原得到的，则反应中氯化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2．
故答案为：1：2．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：室温下反应速率最慢的是 （ ）
| A、H2+F2═2HF |
| B、H2+Br2═2HBr |
| C、Ag++Cl-═AgCl |
| D、H++OH-═H2O |
（1）Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物，请回答下列问题：下列化合物中沸点最低的是（ ）
| A、CH3-（CH2）4-CH3 |
| B、CH3-（CH2）3-CH3 |
| C、CH3-CH2-CH（CH3）2 |
| D、（CH3）2C（CH3）2 |
实验室将18.7g量的Al和 Fe2O3混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能 溶于1L 0.7 mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H2，则有关该混合粉末Al和Fe2O3的说法不正确的是（ ）
| A、粉末中含有的Al和Fe2O3的物质的量之比为1：1 |
| B、铝热反应后的固体混合物只有Al2O3和Fe |
| C、溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3 |
| D、若将该Al和 Fe2O3粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36L H2 |