Question

实验室将18.7g量的Al和 Fe₂O₃混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能 溶于1L 0.7 mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H₂，则有关该混合粉末Al和Fe₂O₃的说法不正确的是（　　）

• A、粉末中含有的Al和Fe₂O₃的物质的量之比为1：1
• B、铝热反应后的固体混合物只有Al₂O₃和Fe
• C、溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl₂和AlCl₃
• D、若将该Al和 Fe₂O₃粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36L H₂

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：铁离子氧化性大于氢离子，有氢气生成，则说明反应后的溶液中不存在铁离子，反应后的溶质为AlCl₃、FeCl₂；设出混合物中Al和氧化铁的物质的量，然后分别根据氯离子守恒、总质量列式计算，然后分别对各选项进行判断．

解答： 解：反应后的固体混合物恰好能溶于1L 0.7 mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H₂，由于铁离子氧化性大于氢离子，有氢气生成，则铁离子完全转化成亚铁离子，反应后的溶质为：AlCl₃、FeCl₂，
设混合物中Al的物质的量为x、Fe₂O₃的物质的量为y，
①27x+160y=18.7，
②3x+2y×2=0.7mol/L×1L=0.7mol，
根据①②解得：x=0.1mol、y=0.1mol，
A．粉末中含有的Al和Fe₂O₃的物质的量之比为：0.1mol：0.1mol=1：1，故A正确；
B．铝与氧化铁不一定完全反应，反应后固体中可能含有氧化铁和金属铝，故B错误；
C．分解分析可知，溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl₂和AlCl₃，故C正确；
D．将该Al和 Fe₂O₃粉末直接投入到足量的氢氧化钠中，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，0.1mol铝与氢氧化钠溶液反应可产生0.15mol氢气，标况下0.15mol氢气的体积为3.36L，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确常见金属及其化合物性质为解答关键，注意质量守恒在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的化学计算能力．