Question

16．0.1mol/L体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V₀的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A． ROH的电离方程式为ROH═R⁺+OH^-
• B． ROH的电离程度：b点大于a点
• C． 等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低
• D． 当1gV/V₀=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R⁺）增大，C（M⁺）不变

Answer 1

分析 A．根据0.1mol/L的ROH溶液的pH判断电解质强弱，然后写出电离方程式；
B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；
C．根据图象可知，浓度相同时MOH溶液的pH大于ROH，说明MOH的碱性大于ROH；
D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．

解答 解：A．根据图象可知，0.1mol/L的ROH溶液的pH＜12，说明ROH在溶液中部分电离出氢氧根离子，为弱电解质，则ROH正确的电离方程式为：ROH?R⁺+OH^-，故A错误；
B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；
C．根据图象曲线可知，浓度相同时MOH溶液的pH大于ROH，说明MOH的碱性大于ROH，则等pH时ROH的浓度大于MOH，即：MOH的浓度低，故C正确；
D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则c（R⁺）增大；而MOH为强电解质，完全电离，则其浓度c（M⁺）不变，故D正确；
故选A．

点评 本题考查溶液pH计算与判断，为高频考点，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．