题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5molCl2通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5NA
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA．
D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的离子数之和为0.1NA
练习册系列答案
相关题目
15．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原 | |
| B． | 青石棉中含有一定量的石英晶体 | |
| C． | 青石棉属于新型无机非金属材料 | |
| D． | 青石棉不属于硅酸盐原料 |
16．
0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A． | ROH的电离方程式为ROH═R++OH- | |
| B． | ROH的电离程度：b点大于a点 | |
| C． | 等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低 | |
| D． | 当1gV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R+）增大，C（M+）不变 |
13．惰性电极分别电解下列溶液，写出电极反应和电解总反应，分析电解质溶液中有关离子浓度和溶液pH的变化并根据电解总反应，对电解质进行归类总结其中的规律．
| 阳极的离子 和电极反应式 | 阴极的离子 和电极反应式 | 电解总反应式 | 溶液浓度变化 | 溶液pH的变化 | |
| HCl | 2Cl--2e-=Cl2↑ | 2H++2e-=H2↑ | 2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑ | 减小 | 增大 |
| CuBr2 | 2Br--2e-=Br2 | Cu2++2e-=Cu | 2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Br2+Cu | 减小 | 增大 |
| KCl | 2Cl--2e-=Cl2↑ | 2H++2e-=H2↑ | 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | 减小 | 增大 |
| CuSO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | Cu2++2e-=Cu | 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | 减小 | 增大 |
| NaOH | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 增大 |
| H2SO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 减小 |
| KNO3 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 不变 |
| Na2SO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 不变 |