题目内容
4．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1：1：1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的（ ）| A． | $\frac{1}{2}$ | B． | $\frac{1}{3}$ | C． | $\frac{1}{4}$ | D． | $\frac{1}{8}$ |
分析 还原性大小为I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2使比值变为1：1：1，说明溶液中有剩余的I-，则反应中只氧化I-，溶液中Br-不变，设开始Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol，计算反应后各离子的物质的量，根据Cl-的物质的量变化计算参加反应的氯气，据此进行解答．
解答 解：还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，Cl-、Br-、I-三者物质的量之比由2：3：4变为1：1：1，说明溶液还有剩余的I-，则溶液中的Br-不反应，
设开始Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol，则反应后分别为3mol、3mol、3mol，则Cl-增加3mol-2mol=1mol，
由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知参加反应的Cl2为：1mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，
所以通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量之比为：$\frac{0.5mol}{4mol}$=$\frac{1}{8}$，
故选D．
点评 本题考查了离子反应的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质及先后顺序为解答关键，注意熟练掌握卤素单质及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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14．下列有关实验的操作或判断正确的是 （ ）
| A． | 取少量浑浊的天然水，加入适量明矾，天然水变得澄清透明 | |
| B． | 分别通过盛有品红溶液的洗气瓶可以鉴别SO2和CO2 | |
| C． | 保存硅酸钠溶液可以使用磨口玻璃塞、细口玻璃瓶 | |
| D． | 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先生成红褐色沉淀，最后沉淀又溶解 | |
| E． | 用镊子从煤油中夹取小块金属钠直接投入水中 |
15．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原 | |
| B． | 青石棉中含有一定量的石英晶体 | |
| C． | 青石棉属于新型无机非金属材料 | |
| D． | 青石棉不属于硅酸盐原料 |
12．25℃时，将0.1mo1•L-1氨水与0.1mo1•L-1盐酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒间关系不正确（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 氨水体积/mL | 40 | V1 | 30 | 20 |
| 盐酸体积/mL | 20 | 60-V1 | 30 | 40 |
| A． | ①所得溶液中，c（NH4+）＞c（C1-）＞c（NH2•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 若②所得溶液pH=7，则c（NH4+）=c（C1-）=1×10-7mo1•L-1 | |
| C． | ③所得溶液中．c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O） | |
| D． | ④所得溶液中，c（C1-）=2c（NH3•H2O）+2c（NH4+） |
．
9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3粉末（NaHCO3），加热直至固体质量不再减少 | |
| B． | NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入过量的CO2气体 | |
| C． | CO2（HCl），将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中 | |
| D． | H2（HCl），将气体通入碱石灰中 |
16．
0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A． | ROH的电离方程式为ROH═R++OH- | |
| B． | ROH的电离程度：b点大于a点 | |
| C． | 等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低 | |
| D． | 当1gV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R+）增大，C（M+）不变 |
13．惰性电极分别电解下列溶液，写出电极反应和电解总反应，分析电解质溶液中有关离子浓度和溶液pH的变化并根据电解总反应，对电解质进行归类总结其中的规律．
| 阳极的离子 和电极反应式 | 阴极的离子 和电极反应式 | 电解总反应式 | 溶液浓度变化 | 溶液pH的变化 | |
| HCl | 2Cl--2e-=Cl2↑ | 2H++2e-=H2↑ | 2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑ | 减小 | 增大 |
| CuBr2 | 2Br--2e-=Br2 | Cu2++2e-=Cu | 2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Br2+Cu | 减小 | 增大 |
| KCl | 2Cl--2e-=Cl2↑ | 2H++2e-=H2↑ | 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | 减小 | 增大 |
| CuSO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | Cu2++2e-=Cu | 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | 减小 | 增大 |
| NaOH | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 增大 |
| H2SO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 减小 |
| KNO3 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 不变 |
| Na2SO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 不变 |