题目内容

8．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（　　）
A．2：3B．1：3C．1：4D．2：5

分析 由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应，以此计算乌洛托品与硝酸的物质的量之比．

解答 解：由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应为3mol乌洛托品与12mol硝酸反应生成3mol黑索金、2mol硝酸铵、12molHCHO，则乌洛托品与硝酸的物质的量之比3：12=1：4，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：
C）°密度（20熔点沸点熔解性
A0.713 7g•cm3-C°-116.3C°34.5不溶于水
B0.789 3g•cm3-C°-117.3C°78.5与水以任意比混溶

（1）要除去A、B混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
A．蒸馏        B．重结晶         C．萃取       D．加水充分振荡，分液
（2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为3：2：1．则B的结构简式为CH3CH2OH．
（3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．
19．X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子．请回答下列问题．
（1）W元素属于ds区元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+．其中配体分子的空间构型为三角锥形，写出该配离子的结构简式（标明配位键）．
（3）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH2）2，其中X原子的杂化方式为sp2，1mol该分子中σ键的数目为7mol或7×6.02×1023个，该物质易溶于水的主要原因是与水分子间易形成氢键．
（4）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为KC8．
（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$×1030g/cm3．
16．0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．ROH的电离方程式为ROH═R++OH-
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低
D．当1gV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R+）增大，C（M+）不变
3．下列反应的△H＜0的是（　　）
A．铝和稀硫酸反应B．碳酸氢铵受热分解
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应   
13．惰性电极分别电解下列溶液，写出电极反应和电解总反应，分析电解质溶液中有关离子浓度和溶液pH的变化并根据电解总反应，对电解质进行归类总结其中的规律．
阳极的离子
和电极反应式		阴极的离子
和电极反应式		电解总反应式溶液浓度变化溶液pH的变化
HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑减小增大
CuBr22Br--2e-=Br2Cu2++2e-=Cu2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Br2+Cu减小增大
KCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-减小增大
CuSO44OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+减小增大
NaOH4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大增大
H2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大减小
KNO34OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不变
Na2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不变

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为5.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D．标况下产物NO体积为4.48L

物质的量之比为2:5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，

氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。

（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：

方法一：

工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 ，生成5molClO2转移电子 mol。

方法二：

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式 。

X中大量存在的阴离子有_____ 。

（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。

③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

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