题目内容
已知常温下：KSP[Mg（OH）2]═1.2×10-11 mol3?L-3；KSP（AgCl）═1.8×10-10 mol2?L-2；KSP（Ag2S）═6.3×10-50 mol3?L-3；KSP（CH3COOAg）═2.3×10-3mol2?L-2．下列叙述正确的是（ ）
| A、浓度均为0.02 mol?L-1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B、将0.1 mol/LAgNO3溶液逐滴加入到0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2S溶液中，先产生AgCl沉淀 |
| C、要使Mg2+浓度为0.12 mol?L-1的溶液中产生Mg（OH）2的沉淀，溶液的pH≥9 |
| D、向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．则其离子方程式为：2Ag++S2-（aq）?Ag2S（s） |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据Ksp（CH3COOAg）=c（CH3COO-）×c（Ag+）计算；
B．根据Ksp（AgCl）以及Ksp（Ag2CrO4），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C．根据Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-）计算；
D．硫离子的状态．
B．根据Ksp（AgCl）以及Ksp（Ag2CrO4），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C．根据Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-）计算；
D．硫离子的状态．
解答：
解：A．等体积混合浓度均为0.02mol?L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.0004＜2.3×10-3，不会产生CH3COOAg沉淀，故A错误；
B．将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2S液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（S2-）=10-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-），c（OH-）≥
=10-5 mol?L-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；
D．硫离子的状态为溶液中（aq），故D错误．
故选C．
B．将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2S液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（S2-）=10-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-），c（OH-）≥
|
D．硫离子的状态为溶液中（aq），故D错误．
故选C．
点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．
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A、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
| ||||
| B、两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 | ||||
| C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI | ||||
| D、AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
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| A、只有AgBr沉淀生成 |
| B、AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
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