题目内容
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：则下列相关叙述正确的是（ ）| 元素代号 | L | M | X | R | T | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.078 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +5、-3 |
| A． | 简单氢化物的沸点：X＞T＞Q | |
| B． | 离子半径：X2-＞T2-＞L2+＞M3+ | |
| C． | 工业上用电解熔融状态的L和T的化合物制取单质L | |
| D． | L、M的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应 |
分析 短周期主族元素中，元素最高正化合价与其族序数增大，最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
根据表中数据知，L、R属于第IIA族元素，原子半径L＞R，则L是Mg、R是Be元素；
M属于第IIIA族元素，原子半径M＞R，则M是Al元素；
X、T最低负价是-2，则X和T属于第VIA族元素，X有正化合价、T没有正化合价，所以X是S、T是O元素；
Q的最高正价为+5价，且原子半径大于O，应为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．
解答 解：由以上分析可知L为Mg、M为Al、X为S、R为Be、T为O，Q为N元素．
A．O、N对应的氢化物分子之间存在氢键，沸点比硫化氢大，故A错误；
B．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C．工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，氧化膜的熔点太高，消耗能量多，故C错误；
D．氧化镁与碱不反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．
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5．下列原子结构的叙述中正确的是（ ）
| A． | 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 | |
| B． | 16O与18O的性质完全不同 | |
| C． | 氯原子的结构示意图  | |
| D． | 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32- |
12．医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ）
| A． | 13653I是碘的一种同素异形体 | |
| B． | 13653I是一种新发现的元素 | |
| C． | 它的中子数是53 | |
| D． | 核内的中子数与核外电子数之差为30 |
2．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子．下列说法正确的是（ ）
| A． | X的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键 | |
| B． | Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1 | |
| C． | Y的气态氢化物分子中H-Y-H键角比Y的最高价氧化物分子中O-Y-O键角小 | |
| D． | Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色布条时，可以增强漂白效果 | |
| B． | SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 | |
| C． | SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 | |
| D． | Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色． |
6．如图用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析不正确的是（ ）
| A． | a端是直流电源的负极 | |
| B． | 通电使CuCl2发生电离 | |
| C． | 阴极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu | |
| D． | 通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体 |
20．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）放热反应 | |
| B． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 放热反应 | |
| C． | CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）吸热反应 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放热反应 |