题目内容

14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA
B．标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，电子数和中子数均为5NA
C．标准状况下，将3.36L Cl2通入1 L0.2 mol•L-1的FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA
D．等物质的量过氧化钠和氧化纳固体中所含阴离子数均为NA

分析 A、铜离子在溶液中会水解；
B、3H和16O组成的超重水的摩尔质量为22g/mol，含12个中子，10个电子；
C、求出氯气和FeBr2的物质的量，然后根据Fe2+的还原性强于Br-，故Fe2+先被氧化来分析；
D、氧化钠和过氧化钠的物质的量不明确．

解答 解：A、铜离子在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、3H和16O组成的超重水的摩尔质量为22g/mol，故11g超重水的物质的量为0.5mol，而超重水中含12个中子，10个电子，故0.5mol超重水中含中子为6NA个，故B错误；
C、标况下3.36L氯气的物质的量为0.15mol，1L0.2mol/L的FeBr2溶液的物质的量为0.2mol，由于Fe2+的还原性强于Br-，故0.2molFe2+先被氧化，消耗的氯气为0.1mol，故只有0.15mol-0.1mol=0.05mol氯气去氧化Br-，被氧化的Br-的物质的量为0.1mol，即0.1NA个，故C正确；
D、氧化钠和过氧化钠的物质的量不明确，故两者中含有的阴离子的个数不一定是NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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5．砷（As）及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

①砷元素有+2、+3+5等常见价态．，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是-2．I中发生的离子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4．
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a
为SO2（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4．
（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是：2AsH3（g）+3O2（g）=As2O3（s）+3H2O（l）△H=-5bKJ/mol．
（3）将Na3AsO3（aq）+I2（aq）+H2O（l）?Na2HasO4（aq）+NaI （aq）设计成原电池如图2所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图3所示．
①图3中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是b（填字母）．
②已知：a点对应图2中电流由C1极经外电路流向C2极．则d点对应的负极的反应式为AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+．
③图3中，b→c改变条件可能是AB（填代号），c→d电流强度变化的原因是停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少．
A．向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液     B．向左室中加入适量的烧碱溶液
C．向右室中加入适量的浓KI溶液          D．向右室中加入适量的稀硫酸．
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
A．装置甲中铜片表面产生气泡
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D．装置乙溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
9．下列物质属于新型无机非金属材料的是（　　）
A．水泥B．红砖C．光导纤维D．钢化玻璃
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B．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体
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8．关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是（　　）
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5．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷（CH4）、CO2、N2的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合气体的物质的量是0.4mol；生成沉淀的摩尔质量是100g/mol．
（2）原混合气体中甲烷的体积是1.68L；求原混合气体中氮气可能的体积2.24L或6.72L．
（3）反应后气体与澄清Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
6．某实验室欲制取少量单质硅，根据实验室存有的药品情况，选择硅铁粉（一种铁合金粉末）、漂白粉、浓盐酸等为制取原料．请回答以下制取过程中的相关问题．
（1）氯气的制备：用漂白粉与浓盐酸常温反应制备实验所需氯气．该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．可选择以下装置如图1中的C（填序号）作为反应容器．

（2）SiCl4的生成：控制温度在200℃以上，使硅铁粉与氯气反应生成SiCl4．
①若要将图A装置改进为SiCl4的发生装置，需进行的改进是将单孔橡皮塞改为双孔塞；增加一根伸入试管底部附近的进气管．
②生成的SiCl4含有杂质CCl4，请说明杂质的来源硅铁合金粉中含有碳，与氯气反应生成了CCl4．
（3）SiCl4的收集：请结合下列图2、表回答问题：
物质熔点沸点水反应性
SiCl4-70℃57.6℃强烈水解
CCl4-22.9℃76.8℃稳定
①在E、F两套装置中选择一套来收集产物，你认为F（填编号）装置更好，理由是相对E，F可防粉末状反应物堵塞出口，可防液态产物堵塞气体通路．
②G或H装置用于连接在E或F装置后．若选用H作连接装置，则其中所装试剂应为碱石灰，其作用是吸收多余氯气防污染空气；防止空气中的水气进入收集装置使产物水解．
（4）提纯SiCl4：请提出一个你认为可行的除去杂质CCl4的方案蒸馏．
（5）纯硅的制取：用硅铁粉与盐酸制氢气还原SiCl4即可得到较纯的单质硅．该还原反应采用将反应混合物缓慢通过用酒精喷灯加热的石英玻璃管的方式进行，你认为可能观察到的实验现象是石英玻璃管壁上有灰黑色固体出现．

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