题目内容

9．下列物质属于新型无机非金属材料的是（　　）
A．水泥B．红砖C．光导纤维D．钢化玻璃

分析 传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化铝）、铸石、碳素材料、非金属矿（石棉、云母、大理石等）．
新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．

解答 解：A．水泥是传统无机非金属材料，故A错误；
B．红砖是传统的无机非金属材料，故B错误；
C．光导纤维是新型无机非金属材料，故C正确；
D．钢化玻璃是传统无机非金属材料，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查生活中常见的几种材料，难度不大，熟悉材料中的成分，能运用所学化学知识来解决实际问题．

练习册系列答案
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19．将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
20．重铬酸钾用途极广．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质．以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：

已知：
①NaFeO2遇水强烈水解       
 ②Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
请回答：
（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（2）滤液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有NaAlO2、Na2SiO3（填化学式）；滤渣I中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是FeO2-+2H2O=OH-+Fe（OH）3↓．
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是（稀）硫酸．
（4）向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7．生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因：同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7；洗涤时应选用A（选填字母）；
A．蒸馏水    B．稀硫酸        C．饱和K2SO4溶液
如何检验晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，加BaCl2溶液，如无白色沉淀，则已洗涤于净．
17．下列属于含共价键的离子化合物是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．CO2
4．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）12345
氢气体积（mL）（标况下）50120232290310
（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反应速率最大2～3 min （填序号，下同），原因是该反应是放热反应，此时温度升高．
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸的浓度减小．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）0.1mol/（L•min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A..蒸馏水   B．KNO3溶液  C．NaCl溶液     D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）AC．
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA
B．标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，电子数和中子数均为5NA
C．标准状况下，将3.36L Cl2通入1 L0.2 mol•L-1的FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA
D．等物质的量过氧化钠和氧化纳固体中所含阴离子数均为NA
3．仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，并了解原子经济性的概念，绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中．完成下题：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下合成路线：

请回答：
（1）B的结构简式为：CH3CHO．E中含氧官能团的名称为羟基、醛基．
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①⑤．
（3）写出下列转化的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$C2H5OH，④．
写出有关反应的类型：③取代反应⑥消去反应．
（4）任意写出其中一种符合下列要求的E物质的同分异构体（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．
20．下列关于离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-
C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+
D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+
1．某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置分别进行的实验现象
i．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加酚酞碳棒附近溶液变红
ii．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加[K3[Fe（CN）6]铁片表面产生蓝色沉淀
（l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀．
①实验i中的现象是碳棒附近溶液变红．
②用化学用语解释实验i中的现象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）查阅资料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：
实验滴加试管现象
0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸馏水无明显变化
iv.1.0mol•L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀
v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液无明显变化
a．以上实验表明：在Cl-存在条件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应．
b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明Cl-的作用是Cl-破坏了铁表面的氧化膜．
（3）有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是AC（填字母序号）．
实验试剂现象
A酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
B酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀
C铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
D铁片K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是取出少许铁片（负极）附近的溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀．

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