关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是( )A．第六周期 SgB．第六周期 SbC．第七周期 SgD．第七周期Sb 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是（　　）

A．

第六周期 Sg

B．

第六周期 Sb

C．

第七周期 Sg

D．

第七周期Sb

分析元素周期表第六周期最后一个元素为86号，所以106号元素在周期表中第七周期，第六列，由此分析解答．

解答解：元素周期表第六周期最后一个元素为86号，所以106号元素在周期表中第七周期，第六列，是第七周期，第ⅥB族Sg，
故选C．

点评本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表中元素的种类数及第七周期存在镧系元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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16．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是H₂O
①C$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$CO₂$\stackrel{C/高温}{→}$CO ②Si$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{加热}{→}$Na₂CO₃
④Mg（OH）₂$\stackrel{HClaq}{→}$MgCl₂（aq） $\stackrel{加热}{→}$无水MgCl₂
⑤NH₃$\stackrel{O_{2}/催化剂、加热}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃（　　）

17．下列属于含共价键的离子化合物是（　　）

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu²⁺数目为0.1N_A
	B．	标准状况下，11 g由³H和¹⁶O组成的超重水中，电子数和中子数均为5N_A
	C．	标准状况下，将3.36L Cl₂通入1 L0.2 mol•L^-1的FeBr₂溶液中，被氧化的Br^-数目为0.1N_A
	D．	等物质的量过氧化钠和氧化纳固体中所含阴离子数均为N_A

3．仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，并了解原子经济性的概念，绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中．完成下题：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下合成路线：

请回答：
（1）B的结构简式为：CH₃CHO．E中含氧官能团的名称为羟基、醛基．
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①⑤．
（3）写出下列转化的化学方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$C₂H₅OH，④

．
写出有关反应的类型：③取代反应⑥消去反应．
（4）任意写出其中一种符合下列要求的E物质的同分异构体

（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

13．已知CH_4（g）+2O_2（g）═CO_2（g）+2H₂O_（l）；△H₁=-Q₁kJ•mol^-1，
2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（g）；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，
H₂O_（l）=H₂O_（g）；△H₃=Q₃ kJ•mol^-1．
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

	A．	0.4Q₁+0.1Q₃+0.1 Q₂		B．	0.4 Q₁+0.05 Q₂+0.1 Q₃
	C．	0.4 Q₁+0.1 Q₃-0.05 Q₂		D．	-0.4 Q₁-0.05 Q₂-0.1 Q₃

20．下列关于离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO₃^2-
	B．	加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO₄^2-
	C．	加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH₄⁺
	D．	加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba²⁺

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N_A
	B．	0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中含有Cl^-数目为0.3N_A
	C．	5.6g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N_A
	D．	11.2LCO₂与足量的Na₂O₂充分反应，转移的电子数为0.5N_A

18．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A是原电池，B是电解池
	B．	同温同压下，a电极消耗气体和d电极产生气体体积相等
	C．	当电路中通过2mole^-，A、B中各有2molH⁺通过隔膜，但移动方向相反
	D．	c电极的电极反应方程式为：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺