题目内容

16．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
A．化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
D．化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用

分析 A、化学键存在于相邻的原子之间；
B、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；
C、阴阳离子之间的相互作用是金属键；
D、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用．

解答 解：A、化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，也能存在于分子与离子之间的配位键，故A正确；
B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，故B错误；
C、阴阳离子之间的相互作用是离子键，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故C错误；
D、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，而不是任意原子之间，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学键的概念，难度不大，明确相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用才是化学键，不相邻的原子之间的作用力不是化学键．

练习册系列答案
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6．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：

实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表    
名称相对分子质量密度/（g•cm-3）熔点/℃沸点/℃溶解性
苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇
1，2一二氯乙烷991.27-35.383.5难溶水，可溶苯
无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯
联苄1820.9852284难溶水，易溶苯
（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
（7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）
7．铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途．铁与O2、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应．请回答下列问题：
（1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（2）与CO互为等电子体的阴离子是CN-或O22-．
（3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子间氢键．
（4）配合物Fe（CO）5结构式如图1：

分子中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为10NA．
（5）某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的个数比为1：1：5．
4．近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（　　）
A．DBP的分子式为C16H22O4
B．1mol DBP可以与5molH2反应
C．1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOH
D．DBP所有原子在同一平面内
11．氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
（1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
①若选择如图1所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为H2O2溶液、MnO2．
②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑、加热至60～70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
步骤4：在60～70℃干燥固体得到产品．
①步骤1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
③步骤3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失．
（3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4-被还原为Mn2+．
①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．
1．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数
D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数
8．合物Z由如下反应得到：C4H9Br$→_{NaOH}^{醇，△}$Y$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$Z，Z的结构简式不可能是（　　）
A．CH3CH（CH2Br）2B．CH3CH2CHBrCH2BrC．H3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）2
5．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（　　）
A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A2
6．漂白粉在空气中易失效的原因是（　　）
A．CaCl2易吸收空气中的水分
B．Ca（ClO）2见光易分解
C．Ca（ClO）2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D．Ca（ClO）2易被空气中的氧气氧化

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