Question

2．用石墨作电极，电解1mol•L^-1下列物质的溶液，溶液pH变大的是（　　）

• A． HCl
• B． H₂SO₄
• C． NaCl
• D． Na₂SO₄

Answer 1

分析 用石墨作电极电解下列电解质溶液，
A．如果电解质是HCl，阴极上H⁺放电，阳极上是OH^-放电，实质上是电解H₂O；
B．电解H₂SO₄溶液，阴极H⁺放电，阳极上是OH^-放电，实质上是电解H₂O
C．电解NaCl溶液，阴极上H₂O得电子生成H₂和OH^-，阳极上Cl^-放电生成Cl₂；
D．电解Na₂SO₄溶液，阴极上H⁺放电，阳极上是OH^-放电，实质上是电解H₂O．

解答 解：用石墨作电极电解下列电解质溶液，
A．如果电解质是HCl，阴极上H⁺放电，阳极上是OH^-放电，实质上是电解H₂O，溶质的物质的量不变，但溶液体积减小，导致c（HCl）浓度增大，pH减小，故A错误；
B．电解H₂SO₄溶液，阴极H⁺放电，阳极上是OH^-放电，实质上是电解H₂O，溶质的物质的量不变，但溶液体积减小，导致c（H₂SO₄）浓度增大，pH减小，故B错误；
C．电解NaCl溶液，阴极上H₂O得电子生成H₂和OH^-，阳极上Cl^-放电生成Cl₂，有NaOH生成，导致溶液pH增大，故C正确；
D．电解Na₂SO₄溶液，阴极上H⁺放电，阳极上是OH^-放电，实质上是电解H₂O，溶质的物质的量不变，但溶液体积减小，导致c（Na₂SO₄）浓度增大，硫酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，所以电解后溶液仍然呈中性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，知道电解后溶液中溶质及其浓度变化即可解答，题目难度不大．