Question

1．根据有关信息，写出符合要求的离子方程式
（1）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂．上述反应的离子方程式为2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．
（2）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（3）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）-4+3H₂↑
（4）Fe的一种含氧酸根FeO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式是4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据信息：用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；
（2）碘单质将亚硫酸氧化成硫酸，据此写出反应的离子方程式；
（3）正极材料为铝与氢氧化钠溶液，二者反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）FeO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe³⁺生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O₂，配平书写离子方程式．

解答 解：（1）根据信息：用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O，
故答案为：2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O；
（2）碘单质与亚硫酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，
故答案为：H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（3）锂离子电池正极材料中只有铝箔与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）₄^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）₄^-+3H₂↑；
（4）FeO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe³⁺生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O₂，反应离子方程式为：4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案为：4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．