题目内容
20．化学与生产和生活密切相关．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 硅太阳能电池利用的是原电池原理 | B． | 草木灰与硝酸铵混成复合肥施用 | ||
| C． | 硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 | D． | 用于发酵的小苏打属于碱 |
分析 A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能；
B．依据盐类水解应用解答；
C．依据硅酸具有吸水性且无毒解答；
D．电离产生阴离子全部是氢氧根离子的为碱．
解答 解：A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，二者原理不同，故A错误；
B．硝酸铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵根离子与碳酸根离子双水解相互促进生成氨气，降低肥效，故B错误；
C．硅酸具有吸水性且无毒，可以用作干燥剂，用作瓶装药品的干燥剂，故C正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，电离产生的阴离子为碳酸氢根离子，阳离子为钠离子，所以属于盐，不属于碱，故D错误；
故选：C．
点评 本题为综合题，考查了物质的性质与用途，物质的分类，明确原电池、太阳能电池能量转化关系，熟悉碱的定义，盐类水解的性质及应用是解题关键，题目难度不大．
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10．下列溶液中，操作和现象对应不正确的是（ ）
| 选项 | 溶液 | 操作 | 现象 |
| A | 滴有酚酞的明矾溶液 | 加热 | 颜色变深 |
| B | 滴有酚酞的氨水 | 加入少量NH4Cl固体 | 颜色变浅 |
| C | 滴有酚酞的CH3COONa溶液 | 加入少量NH4NO3固体 | 颜色变浅 |
| D | 氯化铁溶液 | 加热 | 颜色变浅 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中加少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH${\;}_{4}^{+}$+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | 惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2 | |
| D． | 向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-═SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl- |
8．
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．已知：
①Na2S2O3•5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
③Na2S2O3在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
Ⅰ【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是长颈漏斗；G中的试剂是NaOH溶液．
（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择b．
a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液
Ⅱ【纯度检验】
取所得产品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填写表中的空白
产品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而成．
（4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL．滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变，产品中的Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3•5H2O可通过重结晶方法提纯．
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．已知：①Na2S2O3•5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
③Na2S2O3在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
Ⅰ【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是长颈漏斗；G中的试剂是NaOH溶液．
（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择b．
a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液
Ⅱ【纯度检验】
取所得产品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填写表中的空白
| 实验方案 | 现象 | 结论 |
| ①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 产品中一定含有杂质 |
| ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口 | 仍有白色沉淀 | 产品中含Na2SO4 |
| 品红试纸不褪色 | 产品中不含Na2SO3 |
（4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL．滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变，产品中的Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3•5H2O可通过重结晶方法提纯．
15．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取绿矾（FeSO4•7H2O），某学习小组设计了如图流程：下列说法错误的是（ ）
| A． | 酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉 | |
| B． | 滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3 | |
| C． | 从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解 | |
| D． | 试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾 |
5．
氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列叙述错误的是（ ）
氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列叙述错误的是（ ）| A． | 通电后，阴极室溶液pH增大 | |
| B． | 阳极电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑ | |
| C． | 得到l mol产品HI，阳极室溶液质量减少8g | |
| D． | 通电过程中，NaI的浓度逐渐减小 |
12．下列溶液中的各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | 含0.1 mol•L-1 CO32-的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl- | |
| B． | 能与A1反应产生气泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I-、NO3-、 | |
| C． | 使酚酞变红的溶液中：NH4+、Al2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 0.1 mol•L-1的盐酸中：Ca2+、K+、NO3-、HCO3- |
9．
室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（ ）
室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） | |
| B． | a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问 | |
| C． | b点所示溶液中c（A-）＞c（HA） | |
| D． | pH=7时，c（Na+）-=c（A-）+c（HA） |