题目内容
5．
氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列叙述错误的是（ ）| A． | 通电后，阴极室溶液pH增大 | |
| B． | 阳极电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑ | |
| C． | 得到l mol产品HI，阳极室溶液质量减少8g | |
| D． | 通电过程中，NaI的浓度逐渐减小 |
分析 制备氢碘酸，则阳极上是硫酸溶液中的氢氧根失电子发生氧化反应，生成大量H+，则H+离子要移向产品室，在阴极上是氢氧化钠溶液中的H+放电，导致溶液带负电性，吸引原料室中NaI的Na+移向阴极，则I-移向产品室，据此分析解答；
解答 解：A、通电后，阴极室上是氢氧化钠溶液中的H+放电，则溶液pH增大，故A正确；
B、阳极上是硫酸溶液中的氢氧根失电子发生氧化反应，电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正确；
C、得到l mol产品HI，则转移l mol电子，又阳极电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑，所以消耗0.5mol水即9g，故C错误；
D、通电过程中，在阴极上是氢氧化钠溶液中的H+放电，导致溶液带负电性，吸引原料室中NaI的Na+移向阴极，则I-移向产品室，所以NaI的浓度逐渐减小，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了电解池原理以及电极反应式的书写，难度适中，应注意的是任何电解质溶液必须保持电中性．
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15．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下．已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（ ）
| W | |||
| Y | Z |
| A． | X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 | |
| B． | W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 | |
| C． | X的离子半径一定小于Y同族的短周期元素的离子半径 | |
| D． | Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z |
13．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药．薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 | |
| B． | 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 | |
| C． | 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 | |
| D． | 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应 |
20．化学与生产和生活密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 硅太阳能电池利用的是原电池原理 | B． | 草木灰与硝酸铵混成复合肥施用 | ||
| C． | 硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 | D． | 用于发酵的小苏打属于碱 |
10．某含硅物质常用做实验室和袋装食品的干燥剂，也可用做催化剂的载体，该物质是（ ）
| A． | 晶体硅 | B． | 二氧化硅 | C． | 硅胶 | D． | 水玻璃 |
17．除去Cl2中混有的少量 HC1气体，可将气体通入（ ）
| A． | 饱和氯化钠溶液 | B． | 饱和碳酸氢钠溶液 | ||
| C． | 澄清石灰水 | D． | 氢氧化钠溶液 |
14．化学与社会发展有密切关系．下列的叙述不正确的是（ ）
| A． | 工业上，采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁 | |
| B． | 利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| C． | 硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素 | |
| D． | 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱 |