Question

如图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：

（1）D的电子式为：

 

；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：

 

；
（3）写出C→H的离子方程式：

 

；
（4）写出组成单质Y元素基态原子电子排布式为：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X为无色液体，与过氧化钠反应得到B与气体Y，则X是H₂O，Y是O₂，B是NaOH．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，说明H应该是SO₂．SO₂具有还原性，被过氧化钠氧化生成硫酸钠，硫酸钠和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀．SO₂被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即I是SO₃，K是H₂SO₄．一个D分子中含有10个电子，经过系列反应得到强酸G，则D是NH₃，则E是NO，F是NO₂，所以G是HNO₃．A是由短周期元素组成的酸式盐，所以A是NH₄HSO₃，则C是Na₂SO₃，据此解答．

解答： 解：X为无色液体，与过氧化钠反应得到B与气体Y，则X是H₂O，Y是O₂，B是NaOH．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，说明H应该是SO₂．SO₂具有还原性，被过氧化钠氧化生成硫酸钠，硫酸钠和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀．SO₂被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即I是SO₃，K是H₂SO₄．一个D分子中含有10个电子，经过系列反应得到强酸G，则D是NH₃，则E是NO，F是NO₂，所以G是HNO₃．A是由短周期元素组成的酸式盐，所以A是NH₄HSO₃，则C是Na₂SO₃，
（1）D为NH₃，电子式为：，故答案为：；
（2）D+H+X→A的化学方程式为：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃，故答案为：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃；
（3）C→H的离子方程式为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）组成单质Y元素为氧元素，其基态原子电子排布式为：1S²2S²2P⁴，故答案为：1S²2S²2P⁴．

点评：本题考查无机物推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意根据转化关系中特殊反应进行推断．