Question

12．在20℃时，将5.05g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.505g/cm³的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO₃的物质的量．  
（2）此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算KNO₃的物质的量；
（2）计算溶液总质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度．

解答 解：（1）n（KNO₃）=$\frac{5.05g}{101g/mol}$=0.05mol，
答：此饱和溶液中KNO₃的物质的量为0.05mol；
（2）V（KNO₃溶液）=$\frac{5.05g+10g}{1150g}$≈0.01L，
c（KNO₃）=$\frac{0.05mol}{0.01L}$=5mol/L，
答：此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度为5mol/L．

点评 本题考查物质的量以及溶液浓度的计算，关键是对计算公式理解，难度不大．