题目内容

4．某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
①可以燃烧；             
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；    
④能发生酯化反应；    
⑤能发生水解反应．
A．①④B．只有⑤C．②⑤D．④⑤

分析 有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．

解答 解：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可燃烧则①②正确；
含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化等反应，则③④正确；
不能发生水解反应，则⑤错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积
V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了       2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%．
（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g    C．任意规格； 572g    D．500ml； 106g
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管（填写仪器
名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是BC（填下列编号）；
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．
14．下列两个热化学方程式中，△H1 和△H2的相对大小正确的是（　　）
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2．
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1﹦△H2D．无法确定
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
15．三氯氧磷（POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl3中P的化合价为+5．
（2）写出在反应釜中通过氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（3）通过佛尔哈德法（以铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]作指示剂的一种银量滴定法）可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用NH4SCN溶液体积．
已知：AgCl、AgSCN均为白色沉淀：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作，则所含元素含量将会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）
12．工业上曾用电解60%硫酸溶液（或硫酸氢钾、硫酸氢铵浓溶液）制取过氧化氢，其生产流程如图：

下列说法错误的是（　　）
A．电解硫酸或酸式硫酸盐溶液，阳极反应为2SO42--2e-═S2O82-
B．S2O82-具有强氧化性，H2S2O8是二元强酸
C．减压蒸馏的目的是为了减少H2O2分解，蒸馏得到的另一组分可循环利用
D．由溶液A转化为溶液B发生了氧化还原反应
19．在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出x=2；y=3．（其中x、y均为正整数，且没有公约数）
（2）配平该反应的方程式并用单线桥法标出电子转移的情况
FeSO4+2KNO3+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2（SO4）3+N2O3↑+3H2O
（配平系数若为“1”，也必须写出，配平时x、y用（1）中求解的具体数值表示，物质填在□中）．
（3）反应中氧化产物是Fe2（SO4）3．
（4）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为0.4NA．
9．反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原产物是（　　）
A．CuSO4B．H2SO4C．H2OD．SO2
16．将 25℃，100mL 0.1mol/L 下列物质的水溶液加热至 80℃（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH 保 持不变的是（　　）
A．H2SO4B．CH3COOHC．（NH4）2 SO4D．NaOH

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