Question

12．工业上曾用电解60%硫酸溶液（或硫酸氢钾、硫酸氢铵浓溶液）制取过氧化氢，其生产流程如图：

下列说法错误的是（　　）

• A． 电解硫酸或酸式硫酸盐溶液，阳极反应为2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-
• B． S₂O₈^2-具有强氧化性，H₂S₂O₈是二元强酸
• C． 减压蒸馏的目的是为了减少H₂O₂分解，蒸馏得到的另一组分可循环利用
• D． 由溶液A转化为溶液B发生了氧化还原反应

Answer 1

分析 用惰性电极电解60%的硫酸溶液，得到溶液A中含有H⁺、S₂O₈^2-存在-O-O-键，S元素化合价仍为+6价，但O元素化合价为-1价，说明SO₄^2-被氧化，为电解池的阳极反应，由溶液A生成B溶液生成H₂O₂、H⁺、SO₄^2-，S₂O₈^2-发生水解反应生成SO₄^2-，同时生成H₂O₂，减压蒸馏，可得到H₂O₂的浓溶液，以此解答该题．

解答 解：A．阳极发生氧化反应，SO₄^2-被氧化，电极方程式为2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-，故A正确；
B．S₂O₈^2-存在-O-O-键，具有强氧化性，A中含有H⁺、S₂O₈^2-，说明H₂S₂O₈是二元强酸，故B正确；
C．过氧化氢不稳定，易分解，减压蒸馏可减小沸点，避免分解，蒸馏得到的另一组分含有H⁺、SO₄^2-，可循环利用，故C正确；
D．由溶液A转化为溶液B，S₂O₈^2-水解反应SO₄^2-和H₂O₂，为非氧化还原反应，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质的制备以及分离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握电解的规律和应用，易错点为D，注意S₂O₈^2-存在-O-O-键，S₂O₈^2-水解反应SO₄^2-和H₂O₂，为易错点，难度中等．