题目内容

1．A、B、C分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如下所示的转化关系．下列说法中错误的是（　　）
A．D、E中一定都含有A元素B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是O2D．若A是非金属，则B一定为金属

分析 由转化关系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反应，故E中一定含有A元素，而B+D→A+F是置换反应，D、E、F是常见的三种氧化物，则C应为O2，结合转化关系可知，若A为C，D为CO2，E为CO，B为Mg，F为MgO符合转化，以此来解答．

解答 解：由转化关系可知A+D→E和A+C→E都是化合反应，故E中一定含有甲元素，而B+D→A+F是置换反应，D、E、F是常见的三种氧化物，则C应为O2，结合转化关系可知，若A为C，D为CO2，E为CO，B为Mg，F为MgO符合转化，
A．根据分析可知，D、E中一定都含有A（C）元素，故A正确；
B．B为单质，与氧化物D发生置换反应时，B失去电子作还原剂，故B错误；
C．根据分析可知，C为氧气，故C正确；
D．由上述分析可知，A为非金属C，则B为金属Mg，故D正确；
故选B．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，涉及元素化合物性质、四种基本反应与氧化还原反应的综合分析等，把握元化合物知识、物质的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．台湾查获饮料食品违法添加有毒塑化剂--邻苯二甲酸酯（DEHP）．下列说法正确的是（　　）
A．塑化剂和塑料都是高分子化合物B．聚乙烯塑料属于热固性塑料
C．塑料中不允许添加任何添加剂D．塑料和合成橡胶都属于合成材料
12．关于非金属N、O、Cl、P的叙述，正确的是（　　）
A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子组成
C．都属于非金属元素D．每种元素都只有一种氢化物
9．甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L．某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定居室内空气中甲醛的含量．
【实验原理】
KMnO4 （ H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛，反应方程式为：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O
【实验装置】如图1

【实验步骤】
（1）先准确量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
（2）先打开a（填“a”或“b”），关闭另一个活塞，每次用注射器抽取100mL室内空气，然后进行相反关开活塞的操作，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至溶液完全褪色．
【交流讨论】
（1）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：
①注射器压送气体速度过快、装置气密性较差；
②导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多．
（至少答出2种可能性）
（2）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中认为：
①实验装置应加以改进．
有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图2），有利于提高实验的准确度，其理由是可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收．
②实验原理可以改进．
实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色，抽气次数太多，太麻烦．有同学提议：通过测定洗气瓶中KMnO4的剩余量，可大大减少抽气的次数，也可达到实验目的，你认为是否可行：是．（填“是”或“否”）
（3）若该研究性学习小组的同学共抽气250次并压送到洗气瓶中使KMnO4溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛的浓度为3.75×10-3mg/L．
16．下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液         苯（溴）氢氧化钠溶液
乙炔（H2S）硫酸铜或氢氧化钠溶液            溴苯（溴）氢氧化钠溶液．
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol18O2所含中子数为16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氢离子数目小于10-4NA
C．0.5mol铝分别与足量烧碱和盐酸反应转移的电子数相等，均为1.5NA
D．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA
13．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（　　）
A．H2O2和HClB．CO和NOC．H2O和CH4D．H2S和F2
10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
B．次氯酸分子的电子式：
C．乙酸乙酯的结构简式：
D．Al（OH）3的电离：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-
11．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜．海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如图1．

思考并回答下列问题．
（1）生产原理：溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的离子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是硝酸铵受热易分解．
（2）还原氯化：得到副产品的化学式为（NH4）2SO4．
（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤 ⑤干燥．
（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，请问酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化．
（5）定量分析：
称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是图2中的BC；
②有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数99.50%．

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