题目内容

11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
（1）C的氢化物的结构式为H-S-H．
（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）
（4）C和E形成的化合物的化学式分别为SO2、SO3．
（5）A和D所形成化合物的晶体类型：离子晶体．

分析 短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，以此解答该题．

解答 解：短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al．
（1）C为硫，对应的氢化物含有2个S-H键，结构式为H-S-H，故答案为：H-S-H；
（2）B的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，C的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五种元素中Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；
（4）C和E形成的化合物有SO2、SO3，故答案为：SO2；SO3；
（5）A和D所形成化合物为MgCl2，属于离子晶体，故答案为：离子晶体．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子
B．标准状况下，22.4L苯含NA个C6H6分子
C．0.5mol-OH和0.5mol OH-均含有5NA电子
D．常温常压，8gCH4含5NA个电子
2．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
A．1，3-丁二烯的分子式：C4H6B．溴乙烷的电子式：
C．甲醛的结构式：D．葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO
19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA
D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol18O2所含中子数为16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氢离子数目小于10-4NA
C．0.5mol铝分别与足量烧碱和盐酸反应转移的电子数相等，均为1.5NA
D．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA
16．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳
C．溴苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸
3．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂
（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）X仪器名称球形冷凝管．
（2）加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO2贮存时应该注意的问题是密封（或防潮、避免与易燃物接触等）（写一条即可）
（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
（6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是AD
A．烘烤时间不足
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．
20．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，
乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲的化学式Na2S2O4
（2）写出 ①中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（3）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
A．KI   B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4
（5）某小组同学分别将乙通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，发现前者红色褪去，后者红色不变．
根据以上现象，你得出的结论是使品红褪色的不是SO2分子，使品红褪色的有可能是亚硫酸分子、亚硫酸氢根或者亚硫酸根中的一种．
1．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是H2．
（2）写出①②③的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑、Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+．
（4）若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）H2SO4（或HNO3）．

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