题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．生物质能来源于植物机体加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能
B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体
C．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

分析 A．绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能；
B．铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性；
C．蛋白质分解，最终以尿素的形式排出体外；
D．铁盐净水原理是电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，不能杀菌消毒．

解答 解：A．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能，故A错误；
B．铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故B正确；
C．蛋白质水解生成氨基酸，经人体吸收后重新生成新的蛋白质，最后蛋白质分解，以尿素的形式排出体外，故C错误；
D．铁盐净水原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，氢氧化铁胶体具有吸附性净水，不可用于饮用水的杀菌消毒，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及能量的转化、物质的分离、提纯以及盐类水解的综合利用等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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8．溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作，工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

①实验过程中在装置A中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②装置A中通入a气体一段时间后，改通热空气，通入热空气的目的是吹出Br2；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成，检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
④装置C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气．
9．甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L．某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定居室内空气中甲醛的含量．
【实验原理】
KMnO4 （ H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛，反应方程式为：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O
【实验装置】如图1

【实验步骤】
（1）先准确量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
（2）先打开a（填“a”或“b”），关闭另一个活塞，每次用注射器抽取100mL室内空气，然后进行相反关开活塞的操作，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至溶液完全褪色．
【交流讨论】
（1）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：
①注射器压送气体速度过快、装置气密性较差；
②导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多．
（至少答出2种可能性）
（2）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中认为：
①实验装置应加以改进．
有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图2），有利于提高实验的准确度，其理由是可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收．
②实验原理可以改进．
实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色，抽气次数太多，太麻烦．有同学提议：通过测定洗气瓶中KMnO4的剩余量，可大大减少抽气的次数，也可达到实验目的，你认为是否可行：是．（填“是”或“否”）
（3）若该研究性学习小组的同学共抽气250次并压送到洗气瓶中使KMnO4溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛的浓度为3.75×10-3mg/L．
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol18O2所含中子数为16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氢离子数目小于10-4NA
C．0.5mol铝分别与足量烧碱和盐酸反应转移的电子数相等，均为1.5NA
D．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA
13．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（　　）
A．H2O2和HClB．CO和NOC．H2O和CH4D．H2S和F2
3．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂
（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）X仪器名称球形冷凝管．
（2）加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO2贮存时应该注意的问题是密封（或防潮、避免与易燃物接触等）（写一条即可）
（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
（6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是AD
A．烘烤时间不足
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．
10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
B．次氯酸分子的电子式：
C．乙酸乙酯的结构简式：
D．Al（OH）3的电离：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-
7．固氮途径主要有生物固氮、大气固氮和工业固氮，下列不属于固氮反应的是（　　）
A．闪电时，氮气与氧气反应B．合成氨反应
C．用氨气合成尿素D．金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2
8．一种α-氨基酸与的水解产物互为同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的结构简式：、．

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