题目内容
重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）
①CrO3+NH3+H2O
②Cr2O3+NH3+H2O
③CrO3+N2+H2O
④Cr2O3+N2+H2O．
①CrO3+NH3+H2O
②Cr2O3+NH3+H2O
③CrO3+N2+H2O
④Cr2O3+N2+H2O．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①④ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（NH4）2Cr2O7受热分解发生非氧化还原反应；
（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低．
（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低．
解答：
解：①重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故正确；
②重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故错误；
③重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故错误；
④重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故正确；
故选D．
②重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故错误；
③重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故错误；
④重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物中N、Cr元素的化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
| A、HCHO、CH3COOH |
B、 、 |
| C、CH3COOH、CH3CH2OH |
| D、CH3Cl CH3CH2Cl |
H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是（ ）
| A、共价键的方向性 |
| B、共价键的饱和性 |
| C、共价键的键角 |
| D、共价键的键长 |
利用胆矾（CuSO4?5H2O）配制1000mL 0.5mol/L CuSO4溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
| A、容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
| C、定容时观察液面俯视 |
| D、称取胆矾80g |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（ ）| A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol |
| B、OA段产生的是氢气，BC段产生NO |
| C、AB段的反应为Fe+2Fe（NO3）3═3 Fe（NO3）2 |
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现有几种物质①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是（ ）
| A、①②③ | B、①④⑤ |
| C、①⑤ | D、④⑤ |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| ||
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杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为
，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）
，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）| A、遇FeCl3溶液均显紫色 |
| B、均能发生银镜反应 |
| C、均能与溴水发生反应 |
| D、均能与NaOH溶液发生反应下列 |