题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| B、向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、在NaOH溶液中通入少量的SO2气体：SO2+OH-=HSO3- |
| D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．沉淀刚好完全，氢氧化钡与硫酸氢铵按照物质的量1：1反应，硫酸氢铵中的铵根离子和氢离子恰好反应；
B．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，生成的碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀；
C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水，不是生成亚硫酸氢根离子；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，根据电荷守恒、质量守恒判断．
B．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，生成的碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀；
C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水，不是生成亚硫酸氢根离子；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，根据电荷守恒、质量守恒判断．
解答：
解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A正确；
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．在NaOH溶液中通入少量的SO2气体，反应生成亚硫酸钠和水，正确的 离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确；
故选C．
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．在NaOH溶液中通入少量的SO2气体，反应生成亚硫酸钠和水，正确的 离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式，选项C为易错点，注意二氧化硫不足，反应生成亚硫酸钠．
练习册系列答案
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（ ）| A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol |
| B、OA段产生的是氢气，BC段产生NO |
| C、AB段的反应为Fe+2Fe（NO3）3═3 Fe（NO3）2 |
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现有几种物质①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是（ ）
| A、①②③ | B、①④⑤ |
| C、①⑤ | D、④⑤ |
下列实验方法能达到目的是（ ）
| A、用氨水清洗试管内壁附着的银镜 |
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| D、可用K3[Fe（CN）6]溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+ |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、2.9g C2H
| ||
| B、标准状况下，22.4L乙酸的分子数为NA个 | ||
| C、一个氯原子的质量是35.5NAg | ||
| D、铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2NA个电子 |
已知下列热化学方程式：则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（ ）
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
CO（g）═
Fe3O4（s）+
CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol．
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol．
| A、-218 kJ/mol |
| B、-109 kJ/mol |
| C、+218 kJ/mol |
| D、+109 kJ/mol |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 （3区域为除去1、2、4交叉部分）（ ）
| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl | ||||
B、CaCO3
| ||||
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
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|
在量热计中将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．