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7．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）| A． | 体积不变，增加H2O（g）的量 | |
| B． | 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 | |
| C． | 将容器的体积缩小一半 | |
| D． | 压强不变，充入He使容器的体积增大 |
分析 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．
解答 解：A．增加H2O（g）的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；
B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故B选；
C．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故C不选；
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意压强与浓度的关系．
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碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如图所示：
18．钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀生锈，其中涉及到的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe 2+ | |
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15．下列有关图示分析正确的是（ ）
| A． | 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶 | |
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| C． | Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+ | |
| D． | 图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol |
2．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2- | |
| B． | 电解盐酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
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12．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（ ） 
| A． | 只有A的单质存在同素异形体 | |
| B． | D的最高正价与B的最高正价相等 | |
| C． | A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C＞B＞A | |
| D． | 原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D |
16．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O．有关此反应，下列说法中错误的是（ ）
| A． | N2既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | 反应通式配平为6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O | |
| C． | 当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol | |
| D． | 当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol |
