Question

2．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

• A． 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-
• B． 电解盐酸：2C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^-
• D． NaHCO₃的电离：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．水解生成弱酸、氢氧根离子；
B．电解盐酸生成氢气、氯气；
C．正极上氧气得到电子；
D．为强电解质，完全电离．

解答 解：A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解离子反应为HB^-+H₂O?H₂B+OH^-，故A错误；
B．电解盐酸的离子反应为2C1^-+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑，故B错误；
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正确；
D．NaHCO₃的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离、水解、电解反应的判断，题目难度不大．