Question

在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：
试简要说明
（1）在上述实验步骤③的操作名称为

 

要用到仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要

 

；步骤③中玻璃棒的作用是

 

．
（2）加入过量Na₂CO₃的溶液是为了除去某离子，写出反应的化学方程式

 

．
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是

 

．（用离子方程式表示原因）
（4）欲判断加入的BaCl₂溶液已经过量的实验方法是

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：离子反应专题

分析：（1）实验步骤③的操作为氯化钠溶液获得氯化钠晶体，该操作为蒸发，根据实验室中蒸发操作方法及使用的仪器进行解答；
（2）加入碳酸钠目的是除去过量的氯化钡，写出碳酸钠与氯化钡溶液反应的化学方程式；
（3）由于前面加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠，反应后氯化钠溶液含有杂质碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸目的是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，据此写出反应的离子方程式；
（4）可以通过检验滤液中是否含有硫酸根离子进行判断氯化钡是否过量．

解答： 解：（1）由氯化钠溶液获得氯化钠固体，需要进行蒸发操作，蒸发操作使用的仪器有：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；该操作中用玻璃棒进行搅拌，防止局部过热使液体溅出，
故答案为：蒸发；蒸发皿；搅拌，防止局部过热使液体溅出；
（2）加入碳酸钠溶液目的是除去过量的氯化钡，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）滴加稀盐酸直至pH=7是为了除去氯化钠溶液含有的杂质碳酸钠和氢氧化钠，反应的离子方程式为：CO₃^-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺═H₂O，
故答案为：CO₃^-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺═H₂O；
（4）向滤液中继续加入氯化钡，若无白色沉淀生成，证明加入的氯化钡过量，否则加入的氯化钡不足，操作方法为：取上层清液于试管中，在继续滴加几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则BaCl₂已经过量，
故答案为：取上层清液于试管中，在继续滴加几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则BaCl₂已经过量．

点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．