题目内容

6．实验室测定酸碱反应的反应热时，不需要用到的玻璃仪器是（　　）
A．试管B．温度计C．烧杯D．环型玻璃搅拌棒

分析 中和热测定的实验，需要烧杯作容器，温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，以此来解答；

解答 解：中和热测定的实验装置如图，需要烧杯作容器，温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要试管，故选A．

点评 本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．在体积可变的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态
B．对于反应 C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率可能减小
C．向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
D．常温下，向 Mg（OH）2悬浊液中加入 MgCl2浓溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变（一定温度下，Mg（OH）2悬浊液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）为定值）
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
10．下列各物质中含氮原子数最少的是（　　）
A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
C．1.204×1022个CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O
1．现有反应：mA+nB?ρC，在某温度下达到平衡状态．
（1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应（填“吸”或“放”）
（2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）若A、B、C均有气体
①若容积不变加入B，则A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数增大．
②若压强不变，m+n＜ρ，通入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示．下列说法正确的是ABCD（填序号）
A．温度：T3＞T2＞T1
B．正反应速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
11．某 小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验． 

Ⅰ．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．
Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．回答下列问题：
（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）
A．烧杯          B．铁架台（带铁圈）          C．坩埚          D．蒸发皿       E．酒精灯        F．干燥器                     G．托盘天平
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出．
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用碱式滴定管；可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值偏大．
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
18．下列叙述中正确的是（　　）
A．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值变小
D．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
15．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
A．氢气还原氧化镁B．加热碳酸钙C．CO还原氧化铁D．电解饱和食盐水
16．同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．（NH4）2SO4；b．（NH4）2CO3；c．（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判断正确的是（　　）
A．a=b=cB．c＞a＞bC．a＞c＞bD．a＞b＞c

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