Question

19．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． 
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 ①当滴加最后一定标准溶液，颜色发生突变且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；酚酞变色范围为：8.2-10；
②先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后依据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$求出即可；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
④根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：①滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色；酚酞变色范围为：8.2-10；
故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；  8.2～10；
②三组数据均有效，$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$=22.71mL，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.10mol/L×22.71mL}{20mL}$=0.11mol/L；
故答案为：0.11mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；故答案为：丙；
④A、滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故A不选；
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致消耗标准液体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故B不选；
C、锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，待测液浓度准确，故C不选；
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体，导致消耗的标准液体积偏大，待测液浓度偏高，故D选；
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃，根据钠守恒，对V（标准）无影响，待测液浓度准确，故E不选；
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积偏大，待测液浓度偏高，故F选；
故选：D、F．

点评 本题考查中和滴定操作，明确中和滴定实验的原理及操作是解题关键，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项，题目难度中等．