题目内容
8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）| A． | 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA | |
| B． | 1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA | |
| C． | 足量的 MnO2与 100ml 12 mol•L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA | |
| D． | 常温常压下，18 mL 水含有的分子数目约为 NA |
分析 A．二氧化硫与氧气反应为可逆反应；
B．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
C．稀盐酸与二氧化锰不反应；
D.18 mL 水质量为18g，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算．
解答 解：A．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于2 NA，故A错误；
B．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目小于2NA，故B错误；
C．足量的 MnO2与 100ml 12 mol•L-1的浓盐酸充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，稀盐酸不二氧化锰不反应，所以转移的电子数目小于 0.6 NA，故C错误；
D．常温常压下，18 mL 水质量为18g，物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol含有的分子数目约为 NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确盐类水解的性质、可逆反应特点、二氧化锰与浓盐酸反应条件，题目难度中等．
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18．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂，减小了反应的活化能 | |
| B． | 加入催化剂，可提高HI的平衡转化率 | |
| C． | 降低温度，HI的分解速率加快 | |
| D． | 反应物的总能量大于生成物的总能量 |
19．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
①滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
16．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体可用于净水 | B． | Fe2O3可用作红色涂料 | ||
| C． | 纯碱溶液可用于去除油污 | D． | MnO2和浓HCl可用于工业制氯气 |
有关物质的转化关系如图1所示．A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液．请回答下列问题：
．
13．下列有关离子方程式书写正确的是电解（ ）
| A． | 硫化钠溶液加入稀硝酸：S2-+2H+═H2 S↑ | |
| B． | 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| C． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
20．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 56g铁片与足量浓H2SO4在加热的条件下可生成1.5NA个SO2分子 | |
| B． | 标准状况下20g D2O分子中所含中子数为10NA | |
| C． | 常温下，将0.1NA个氯化氢分子溶于1L水中，得到0.1mol/L的盐酸 | |
| D． | 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA |
；
其单体的结构简式CH2=C（CH3）CH=CH2；
的名称（系统命名法）2，3-二甲基戊烷．