Question

18．在含有2mol复盐NH₄Al（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，若生成4mol沉淀，则加入的Ba（OH）₂的物质的量可能为（　　）

• A． 6mol
• B． 4.7mol
• C． 3mol
• D． 2.4mol

Answer 1

分析 两溶液混合，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，同时发生Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓，当Al³⁺反应完了，OH^-再和NH₄⁺反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，根据硫酸钡求出Ba²⁺的物质的量，进而计算出加入的OH^-总量，再计算出Al³⁺完全反应消耗OH^-的物质的量，根据离子方程式计算生成Ba（OH）₂的物质的量．

解答 解：2mol复盐NH₄Al（SO₄）₂的溶液中电离产生2molNH₄⁺、2molAl³⁺和4molSO₄^2-，设加入氢氧化钡为xmol，当铝离子未完全沉淀，所以沉淀的质量为：$\frac{2x}{3}$+x=4mol，解之得x=2.4mol，如果铝离子完生转化为偏铝酸盐生成硫酸钡也是4mol，此时需氢氧化钡的物质的量为2.5×2=5mol，只要氢氧化钡大于等于5mol沉淀的质量为4mol，故选AD．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确离子反应先后顺序及氢氧化铝性质是解本题关键，注意以哪种微粒为标准进行计算，为易错题．