下列有关元素周期表的说法不正确的是( )A．第15列某元素能形成碱性气体B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列的第一种元素的原子序数为8D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅢA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列有关元素周期表的说法不正确的是（　　）

	A．	第15列某元素能形成碱性气体
	B．	第2列元素中肯定没有非金属元素
	C．	第17列的第一种元素的原子序数为8
	D．	短周期中能与强碱反应产生H₂的金属元素位于第ⅢA族

分析 A．元素周期表中第15列元素为ⅤA族元素，其中N能够形成碱性气体氨气；
B．第2列元素为ⅡA元素，该族元素都是金属元素；
C．第17列元素为卤族元素，原子序数最小的为9；
D．短周期元素中能够与强碱溶液反应生成氢气的为Al．

解答解：A．元素周期表中第15列元素为ⅤA族元素，该族元素中，N元素形成的氨气为碱性气体，故A正确；
B．第2列元素为ⅡA元素，ⅡA族元素不存在非金属元素，都是金属元素，故B正确；
C．周期表中第17列元素为ⅤⅡA族元素，又名卤族元素，该族元素中原子序数最小的为9，原子序数为8的位于ⅥA族，故C错误；
D．短周期元素中，能够与强碱溶液反应生成氢气的为金属铝，铝位于周期表中ⅢA族，故D正确；
故选C．．

点评本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表的结构为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

7．N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
	B．	23gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为1.5N_A
	C．	足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 N_A个SO₂分子
	D．	3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去9 N_A个电子

4．如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（　　）

11．X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液，溶液变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为

；
（2）X元素与Y元素最简单的气态氢化物的热稳定性顺序为H₂O＞NH₃；
（3）Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为2 H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑．
（4）碱性条件下，X元素的气态氢化物和单质Y₂可形成原电池，正极反应式为O₂+2 H₂O+4e^-=4OH^-．

1．

某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是放出的气体能使品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫有漂白性．
试管b中的现象是放出的气体使紫色石蕊溶液变红，作用是证明二氧化硫有酸性．
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积），从而控制SO₂产生的量，减少SO₂的污染．．

8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	I^-、H⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Al³⁺、K⁺、OH^-、Ba²⁺
	C．	Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Ca²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、HCO₃^-

5．原电池是将化学能转化为电能．

6．

常温下，向10mL某浓度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅱ代表H₂SO₃的浓度
	B．	V（NaOH）=10ml时，溶液温度最高，c（H₂SO₃）=0.1mol•L^-1
	C．	水的电离程度大小：a点＜b点＜c点
	D．	若c点pH=6，则K₂（H₂SO₃）=10^-8

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