Question

1．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是放出的气体能使品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫有漂白性．
试管b中的现象是放出的气体使紫色石蕊溶液变红，作用是证明二氧化硫有酸性．
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积），从而控制SO₂产生的量，减少SO₂的污染．．

Answer 1

分析 （1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）依据二氧化硫的漂白性和酸性解答；
（3）通过调节铜丝的高度，可以控制反应的开始与结束，减少了污染气体的排放、节约了原料．

解答 解：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液具有酸性，遇到石蕊显红色；
故答案为：放出的气体能使品红溶液褪色；证明二氧化硫有漂白性；放出的气体使紫色石蕊溶液变红；证明二氧化硫有酸性；
（3）将铜丝改为可抽动的铜丝后，通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染，该方法符合绿色化学的理念，
故答案为：通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染．

点评 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质及检验，注意掌握铜与浓硫酸反应原理、二氧化硫气体的性质及检验方法，明确性质实验方案设计与评价的原则，题目难度中等．