Question

6．常温下，向10mL某浓度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 曲线Ⅱ代表H₂SO₃的浓度
• B． V（NaOH）=10ml时，溶液温度最高，c（H₂SO₃）=0.1mol•L^-1
• C． 水的电离程度大小：a点＜b点＜c点
• D． 若c点pH=6，则K₂（H₂SO₃）=10^-8

Answer 1

分析 向10mL某浓度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，滴加前，溶液中H₂SO₃的浓度最大，随着NaOH的加入，H₂SO₃的浓度减小，c（HSO₃^-）增大，则I代表H₂SO₃的浓度，II代表HSO₃^-的浓度，当NaOH的体积为10mL时，c（HSO₃^-）达到最大值，继续滴加NaOH，c（HSO₃^-）减小，c（SO₃^2-）增大，所以III代表SO₃^2-的浓度；
A．由以上分析判断；
B．二者恰好完全反应时温度最高；
C．溶液中酸电离的氢离子越小，水的电离程度越大；
D．c点，c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），根据K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$计算．

解答 解：向10mL某浓度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，滴加前，溶液中H₂SO₃的浓度最大，随着NaOH的加入，H₂SO₃的浓度减小，c（HSO₃^-）增大，则I代表H₂SO₃的浓度，II代表HSO₃^-的浓度，当NaOH的体积为10mL时，c（HSO₃^-）达到最大值，继续滴加NaOH，c（HSO₃^-）减小，c（SO₃^2-）增大，所以III代表SO₃^2-的浓度；
A．由以上分析可知，I代表H₂SO₃的浓度，故A错误；
B．10mL某浓度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，当NaOH的体积为20mL时，溶液中c（SO₃^2-）增大，则此时二者接近完全反应温度最高，c（H₂SO₃）=0.2mol•L^-1，故B错误；
C．随着NaOH的加入，溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：a点＜b点＜c点，故C正确；
D．c点pH=6，则溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，已知c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），则K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=10^-6，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子反应，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图中分析即可，不需要进行计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．