题目内容

4．如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（　　）
A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．加聚反应

分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．

解答 解：由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应．
故选B．

点评 本题考查加成反应的判断，难度不大，理解相关的定义是解题的关键．

练习册系列答案
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14．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
B．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
C．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子
D．等体积、浓度均为1mol•L-1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Y＞X
B．气态氢化物的热稳定性：R＞W
C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物
12．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是缺少尾气处理装置．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加NaSiO3溶液（填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有饱和NaHCO3溶液（填试剂）的洗气瓶．
19．下列排列顺序正确的是（　　）
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．最高正化合价：F＞N＞C
C．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金属性：Cl＞S＞Si
9．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-，现进行如下实验：
（1）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．
（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）另取部分滤液，加入AgNO3溶液，无明显现象．
根据以上现象，试判断：
①溶液中肯定存在的离子是CO32-、SO42-、NH4+、NO3-；
②溶液中肯定不存在的离子是Cl-；
③溶液中可能存在的离子是Na+； 
④写出实验（1）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
⑤实验（2）中产生气体的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
16．下列有关元素周期表的说法不正确的是（　　）
A．第15列某元素能形成碱性气体
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列的第一种元素的原子序数为8
D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅢA族
13．X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z
C．原子最外层电子数：X＞Y＞ZD．原子序数：X＞Y＞Z
14．某元素的一种核素${\;}_{N}^{A}$X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含电子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（m+N）molB．$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）molD．$\frac{a}{A+2m}$（m+N）mol

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