题目内容
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是 。
② 已知：
N2 (g) 2N (g)
H2 (g) 2H (g)
则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。
（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
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① 曲线a对应的温度是 。
② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M点对应的H2转化率是 。
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：
4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。
则该燃料电池的负极反应式是 。
举一反三单元同步过关卷系列答案
和 
均是芳香烃，
既是芳香烃又是芳香化合物
白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol 该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ )根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C(金刚石，s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ/mol，
C(石墨，s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ/mol，
(1)则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 ，
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(2)若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物 质的量之比为 (用含Q的代数式表示)。
D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑
半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质